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| Rev | Author | Line No. | Line |
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| 10 | reyssat | 1 | ####################################################################### |
| 2 | # fichier de test pour chemeq. |
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| 3 | # |
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| 4 | # les lignes comprennent une entrée pour chemeq puis la liste des lignes |
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| 5 | # que chemeq doit rendre. |
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| 6 | # |
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| 7 | # les lignes commençant par une dièse sont des commentaires. |
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| 8 | # les commentaires ne sont permis qu'avant une ligne d'entrée. |
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| 9 | ####################################################################### |
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| 10 | # |
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| 11 | # une équation déséquilibrée |
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| 12 | # |
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| 13 | ####################################################################### |
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| 14 | MnO4^- + 8H3O^+ + 5e- --> Mn^2+ + 4 H2O |
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| 15 | MnO4^-_aq + 8 H3O^+_aq + 5 e^- -> Mn^2+_aq + 4 H2O |
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| 16 | MnO_{4}^{-}\,+\,8\,H_{3}O^{+}\,+\,5\,e^{-}\,\rightarrow\,Mn^{2+}\,+\,4\,H_{2}O |
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| 17 | ERROR H : 24 Mn : 1 O : 12 / H : 8 Mn : 1 O : 4 |
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| 18 | E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{5\,F}\log\frac{[MnO_{4}^{-}]\,[H_{3}O^{+}]^{8\,}}{[Mn^{2+}]} |
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| 19 | H3O^+_aq + 1/8 MnO4^-_aq + 5/8 e^- -> 1/2 H2O + 1/8 Mn^2+_aq |
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| 20 | ####################################################################### |
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| 21 | # |
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| 22 | # des équations équilibrées |
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| 23 | # |
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| 24 | ####################################################################### |
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| 25 | 1/2 Cu^2+ + OH- -> 1/2Cu(OH)2 |
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| 26 | 1/2 Cu^2+_aq + OH^-_aq -> 1/2 Cu(OH)2_aq |
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| 27 | \frac{1}{2}\,Cu^{2+}\,+\,OH^{-}\,\rightarrow\,\frac{1}{2}\,Cu(OH)_{2} |
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| 28 | OK |
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| 29 | \frac{[Cu(OH)_{2}]^{\frac{1}{2}\,}}{[Cu^{2+}]^{\frac{1}{2}\,}\,[OH^{-}]}\,=\,K |
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| 30 | Cu^2+_aq + 2 HO^-_aq -> Cu(HO)2_aq |
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| 31 | # |
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| 32 | MnO4^- + 8H3O^+ + 5e- --> Mn^2+ + 12 H2O |
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| 33 | MnO4^-_aq + 8 H3O^+_aq + 5 e^- -> Mn^2+_aq + 12 H2O |
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| 34 | MnO_{4}^{-}\,+\,8\,H_{3}O^{+}\,+\,5\,e^{-}\,\rightarrow\,Mn^{2+}\,+\,12\,H_{2}O |
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| 35 | OK |
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| 36 | E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{5\,F}\log\frac{[MnO_{4}^{-}]\,[H_{3}O^{+}]^{8\,}}{[Mn^{2+}]} |
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| 37 | H3O^+_aq + 1/8 MnO4^-_aq + 5/8 e^- -> 3/2 H2O + 1/8 Mn^2+_aq |
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| 38 | ####################################################################### |
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| 39 | # |
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| 40 | # un équilibre chimique en phase gazeuse |
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| 41 | # |
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| 42 | ####################################################################### |
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| 43 | SO3_g -----> SO2_g + 1/2 O2_g (Kp=16.3) |
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| 44 | SO3_g -> SO2_g + 1/2 O2_g (Kp = 16.3) |
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| 45 | SO_{3}_{g}\,\rightarrow\,SO_{2}_{g}\,+\,\frac{1}{2}\,O_{2}_{g}\,(Kp\,=\,16.3) |
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| 46 | OK |
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| 47 | \frac{P_{SO_{2}}\,P_{O_{2}}^{\frac{1}{2}\,}}{P_{SO_{3}}}\,=\,Kp\,=\,16.3 |
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| 48 | O3S_g -> O2S_g + 1/2 O2_g (Kp = 16.3) |
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| 49 | ####################################################################### |
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| 50 | # |
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| 51 | # un équilibre chimique en phases gazeuse et solide |
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| 52 | # |
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| 53 | ####################################################################### |
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| 54 | 2HgO_s -> 2Hg_g + O2_g (Kp=1.67e-22) |
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| 55 | 2 HgO_s -> 2 Hg_g + O2_g (Kp = 1.67e-22) |
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| 56 | 2\,HgO_{s}\,\rightarrow\,2\,Hg_{g}\,+\,O_{2}_{g}\,(Kp\,=\,1.67e-22) |
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| 57 | OK |
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| 58 | P_{Hg}^{2\,}\,P_{O_{2}}\,=\,Kp\,=\,1.67e-22 |
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| 59 | HgO_s -> Hg_g + 1/2 O2_g (Kp = 8.35e-23) |
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| 60 | ####################################################################### |
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| 61 | # |
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| 62 | # une réaction rédox avec de l'eau, un soluté et un gaz |
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| 63 | # |
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| 64 | ####################################################################### |
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| 65 | 2H3O^+ + 2e- ---> H2g + 2H2O (Eo=0.0 V) |
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| 66 | 2 H3O^+_aq + 2 e^- -> H2_g + 2 H2O (Eo = 0 V) |
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| 67 | 2\,H_{3}O^{+}\,+\,2\,e^{-}\,\rightarrow\,H_{2}_{g}\,+\,2\,H_{2}O\,(Eo\,=\,0 V) |
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| 68 | OK |
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| 69 | E\,=\,0\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log\frac{[H_{3}O^{+}]^{2\,}}{P_{H_{2}}} |
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| 70 | H3O^+_aq + e^- -> H2O + 1/2 H2_g (Eo = 0 V) |
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| 71 | ####################################################################### |
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| 72 | # |
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| 73 | # un équilibre entre solutés en phase aqueuse |
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| 74 | # |
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| 75 | ####################################################################### |
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| 76 | I- + I2 -> I3^- (K=714) |
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| 77 | I^-_aq + I2_aq -> I3^-_aq (K = 714) |
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| 78 | I^{-}\,+\,I_{2}\,\rightarrow\,I_{3}^{-}\,(K\,=\,714) |
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| 79 | OK |
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| 80 | \frac{[I_{3}^{-}]}{[I^{-}]\,[I_{2}]}\,=\,K\,=\,714 |
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| 81 | I^-_aq + I2_aq -> I3^-_aq (K = 714) |
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| 82 | ########################################################## |
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| 83 | # Une réaction rédox, avec des ions marqués ++ |
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| 84 | ########################################################## |
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| 85 | Fe^++ + 2e- --> Fes |
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| 86 | Fe^2+_aq + 2 e^- -> Fe_s |
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| 87 | Fe^{2+}\,+\,2\,e^{-}\,\rightarrow\,Fe_{s} |
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| 88 | OK |
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| 89 | E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log([Fe^{2+}]) |
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| 90 | Fe^2+_aq + 2 e^- -> Fe_s |
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| 91 | ########################################################## |
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| 92 | # Une réaction rédox, avec des ions complexes |
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| 93 | ########################################################## |
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| 94 | [Fe(CN)6]^4- + 2e- --> Fes + 6CN- |
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| 95 | [Fe(CN)6]^4-_aq + 2 e^- -> Fe_s + 6 CN^-_aq |
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| 96 | [Fe(CN)_{6}]^{4-}\,+\,2\,e^{-}\,\rightarrow\,Fe_{s}\,+\,6\,CN^{-} |
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| 97 | OK |
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| 98 | E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log\frac{[[Fe(CN)_{6}]^{4-}]}{\,[CN^{-}]^{6\,}} |
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| 99 | [Fe(CN)6]^4-_aq + 2 e^- -> 6 CN^-_aq + Fe_s |