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# fichier de test pour chemeq.
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# les lignes comprennent une entrée pour chemeq puis la liste des lignes
# que chemeq doit rendre. 
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# les lignes commençant par une dièse sont des commentaires.
# les commentaires ne sont permis qu'avant une ligne d'entrée.
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# une équation déséquilibrée
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MnO4^- + 8H3O^+ + 5e- --> Mn^2+ + 4 H2O
MnO4^-_aq + 8 H3O^+_aq + 5 e^- -> Mn^2+_aq + 4 H2O
MnO_{4}^{-}\,+\,8\,H_{3}O^{+}\,+\,5\,e^{-}\,\rightarrow\,Mn^{2+}\,+\,4\,H_{2}O
ERROR H : 24 Mn : 1 O : 12 / H : 8 Mn : 1 O : 4
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{5\,F}\log\frac{[MnO_{4}^{-}]\,[H_{3}O^{+}]^{8\,}}{[Mn^{2+}]}
H3O^+_aq + 1/8 MnO4^-_aq + 5/8 e^- -> 1/2 H2O + 1/8 Mn^2+_aq
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# des équations équilibrées
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1/2 Cu^2+ + OH- ->  1/2Cu(OH)2
1/2 Cu^2+_aq + OH^-_aq -> 1/2 Cu(OH)2_aq
\frac{1}{2}\,Cu^{2+}\,+\,OH^{-}\,\rightarrow\,\frac{1}{2}\,Cu(OH)_{2}
OK
\frac{[Cu(OH)_{2}]^{\frac{1}{2}\,}}{[Cu^{2+}]^{\frac{1}{2}\,}\,[OH^{-}]}\,=\,K
Cu^2+_aq + 2 HO^-_aq -> Cu(HO)2_aq
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MnO4^- + 8H3O^+ + 5e- --> Mn^2+ + 12 H2O
MnO4^-_aq + 8 H3O^+_aq + 5 e^- -> Mn^2+_aq + 12 H2O
MnO_{4}^{-}\,+\,8\,H_{3}O^{+}\,+\,5\,e^{-}\,\rightarrow\,Mn^{2+}\,+\,12\,H_{2}O
OK
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{5\,F}\log\frac{[MnO_{4}^{-}]\,[H_{3}O^{+}]^{8\,}}{[Mn^{2+}]}
H3O^+_aq + 1/8 MnO4^-_aq + 5/8 e^- -> 3/2 H2O + 1/8 Mn^2+_aq
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# un équilibre chimique en phase gazeuse
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SO3_g -----> SO2_g + 1/2 O2_g  (Kp=16.3)
SO3_g -> SO2_g + 1/2 O2_g (Kp = 16.3)
SO_{3}_{g}\,\rightarrow\,SO_{2}_{g}\,+\,\frac{1}{2}\,O_{2}_{g}\,(Kp\,=\,16.3)
OK
\frac{P_{SO_{2}}\,P_{O_{2}}^{\frac{1}{2}\,}}{P_{SO_{3}}}\,=\,Kp\,=\,16.3
O3S_g -> O2S_g + 1/2 O2_g (Kp = 16.3)
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# un équilibre chimique en phases gazeuse et solide
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2HgO_s  -> 2Hg_g + O2_g (Kp=1.67e-22)
2 HgO_s -> 2 Hg_g + O2_g (Kp = 1.67e-22)
2\,HgO_{s}\,\rightarrow\,2\,Hg_{g}\,+\,O_{2}_{g}\,(Kp\,=\,1.67e-22)
OK
P_{Hg}^{2\,}\,P_{O_{2}}\,=\,Kp\,=\,1.67e-22
HgO_s -> Hg_g + 1/2 O2_g (Kp = 8.35e-23)
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# une réaction rédox avec de l'eau, un soluté et un gaz
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2H3O^+ + 2e- ---> H2g + 2H2O (Eo=0.0 V)
2 H3O^+_aq + 2 e^- -> H2_g + 2 H2O (Eo = 0 V)
2\,H_{3}O^{+}\,+\,2\,e^{-}\,\rightarrow\,H_{2}_{g}\,+\,2\,H_{2}O\,(Eo\,=\,0 V)
OK
E\,=\,0\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log\frac{[H_{3}O^{+}]^{2\,}}{P_{H_{2}}}
H3O^+_aq + e^- -> H2O + 1/2 H2_g (Eo = 0 V)
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# un équilibre entre solutés en phase aqueuse
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I- + I2 -> I3^- (K=714)
I^-_aq + I2_aq -> I3^-_aq (K = 714)
I^{-}\,+\,I_{2}\,\rightarrow\,I_{3}^{-}\,(K\,=\,714)
OK
\frac{[I_{3}^{-}]}{[I^{-}]\,[I_{2}]}\,=\,K\,=\,714
I^-_aq + I2_aq -> I3^-_aq (K = 714)
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#  Une réaction rédox, avec des ions marqués ++
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Fe^++ + 2e- --> Fes
Fe^2+_aq + 2 e^- -> Fe_s
Fe^{2+}\,+\,2\,e^{-}\,\rightarrow\,Fe_{s}
OK
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log([Fe^{2+}])
Fe^2+_aq + 2 e^- -> Fe_s
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#  Une réaction rédox, avec des ions complexes
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[Fe(CN)6]^4- + 2e- --> Fes + 6CN-
[Fe(CN)6]^4-_aq + 2 e^- -> Fe_s + 6 CN^-_aq
[Fe(CN)_{6}]^{4-}\,+\,2\,e^{-}\,\rightarrow\,Fe_{s}\,+\,6\,CN^{-}
OK
E\,=\,E_{0}\,+\,\frac{R\,T}{2\,F}\log\frac{[[Fe(CN)_{6}]^{4-}]}{\,[CN^{-}]^{6\,}}
[Fe(CN)6]^4-_aq + 2 e^- -> 6 CN^-_aq + Fe_s